Question

3．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子．
（2）元素周期表中每一種元素都有具體信息，如圖是碳元素的相關(guān)信息，其中“2s²2p²”表示的是碳原子的最外層（價）電子排布式．
“12.01”是指c（選填答案編號）
a．¹²C的相對原子質(zhì)量              b．碳的摩爾質(zhì)量
c．碳元素的相對原子質(zhì)量           d．碳的質(zhì)量數(shù)
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）SiH₄是非極性（極性或非極性）分子，與CH₄相比，其化學(xué)穩(wěn)定性SiH₄＜CH₄（選填“＜”、“＞”）．

Answer 1

分析 （1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子；
（2）如圖是碳元素的相關(guān)信息，其中“2s²2p²”表示碳原子的最外層電子排布式，“12.01”是指碳元素的相對原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型，根據(jù)非金屬原子間形成共價鍵分析；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子，SiH₄空間構(gòu)型為正四面體形；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；

解答 解：（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子，故答案為：第IVA族，最外層上有4個電子；
（2）如圖是碳元素的相關(guān)信息，其中“2s²2p²”表示碳原子的最外層電子排布式，“12.01”是指碳元素的相對原子質(zhì)量，所以選c；故答案為：碳原子的最外層（價）電子排布式，c；
（3）氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體材料，則氮化碳具有原子晶體的性質(zhì)，所以屬于原子晶體；非金屬原子間形成共價鍵，所以N與C之間形成共價鍵；
故答案為：原子晶體；共價鍵；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子，SiH₄空間構(gòu)型為正四面體形，所以SiH₄是非極性分子；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，碳的非金屬性強硅的非金屬性，所以穩(wěn)定性SiH₄＜CH₄，故答案為：非極性；＜．

點評 本題考查了分子的極性、晶體類型的判斷、核外電子排布等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合構(gòu)造原理寫核外電子排布式，題目難度中等．