Question

 鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有_________；

（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；

（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO₃產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇=1.2。

①下列相關(guān)說法正確的是___________。

a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高

    ②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

 

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）NaCl +NH₄HCO₃  → NaHCO₃↓ + NH₄Cl（2分）

∆

（2）過濾、洗滌（2分）   鹽酸（1分）   NH₄Br（或NaBr）（1分）

（3）NaHCO₃+ NH₄Cl → NaCl +NH₃↑+H₂O + CO₂↑（2分）

（4）取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈（答案合理即可，1分）

（5）① bc（2分）    ②2.4mol（1分）