0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較（     ）

A．大于              B．等于         C．小于             D．不能肯定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B點(diǎn)，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州一模）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3測(cè)得2min內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）B、4 mol/（L?min）C、6 mol/（L?min）D、8 mol/（L?min）

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同步練習(xí)冊(cè)答案