在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是(　　)?

A.Cl2　　　　　　　　      B.Br2?

C.I2                                                                         D.S

A?


解析:

Cl2、 Br2、I2、 S四種物質中Cl2的氧化性最強，與氫氣反應生成的氫化物中氯化氫最穩(wěn)定，消耗等物質的量的氫氣時放出熱量就最多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

800K時將1mol CO和1mol H2O（g）充入體積為1L的固定容積的反應器中，在某條件下達到化學平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此時有
2
3
的CO轉化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為
1
3
1
3

（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并計算出平衡常數(shù)為
4
4

（3）若使平衡向正方向移動，則下列說法中正確的是
①⑤
①⑤
（填序號）
①生成物的物質的量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加：③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向
正反應
正反應
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根為1.732）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?資陽二模）A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是應用量最大、應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素； D 元素和 E 元素在周期表中相鄰； G、H、I、J、K、L 是常見化臺物，其中 G 在常溫下是無色液體；以上物質相互間 的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

（2）寫出 A 與 G 反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）K 與 E 反應產(chǎn)生的現(xiàn)象有
鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒
鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒

（4）兩分等質量的、能剛好完全反應的 H 和 D 的混合物，一份直接與足量NOH溶液反應，一份反應后再加入足量稀硫酸反應．生成的氣體在相同條件下的體積比為
4：3
4：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在該反應中，得電子的物質是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2價的Sn
+2價的Sn
．
（3）在反應中，每轉移1mol電子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列敘述正確的是
ad
ad
（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

管道煤氣的主要成分是CO、H2（體積比1：1）和極少量甲烷，相應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于可逆反應的敘述不正確的是（　�。�
A、可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應．B、可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等C、可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D、可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止

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