（11分）化合物X是制備Fe(OH)2過程（FeSO4＋NaOH）中出現(xiàn)的綠色物質(zhì)。取6.43g X，溶于酸，配成200mL溶液：①取出20.00mL，用0.0400mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗20.00mL；②取出20.00mL，加入KI溶液，再用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL。

1．計算X中不同價態(tài)Fe的比例關(guān)系，并寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式；

2．通過計算和討論確定該物質(zhì)的化學式

3．寫出制備X的總反應(yīng)離子方程式。

1．5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1分）

   6.43g X中n(Fe2＋)＝10×5×0.04×0.02＝0.04mol（1分）

   2Fe3＋＋3I－＝2Fe2＋＋I3－  I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－（各0.5分）

   6.43g X中n(Fe3＋)＝10×1×0.1×0.02＝0.02mol

   n(Fe2＋)n(Fe3＋)＝21（1分）

2．如果X的式量為6.43/0.02＝321.5，扣除3Fe后，余154，且陰離子共－7，即使全部為OH－也達不到154，因此有其它陰離子，只可能是SO42－，扣除96后，還余58（－5價），不難發(fā)現(xiàn)為2個OH－和1.5個O2－，X為Fe6(SO4)2(OH)4O3（5分）

3．12Fe2＋＋O2＋4SO42－＋16OH－＝2Fe6(SO4)2(OH)4O3＋4H2O（1分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
氫
氫
（填名稱），W在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為
，X與W組成的化合物中存在
共價
共價
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）寫出實驗室制備YX3的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是
硫酸銨
硫酸銨
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陽離子有
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
．實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化的試劑①為
③⑤
③⑤
（填代號）．
①．KMnO4　　�、冢∟H4）2S       ③．O3      ④．濃硫酸    ⑤H2O2
（2）試劑②可以選用
BDEF
BDEF
（填代號）
A．Fe      B．CuO    C．Fe2O3   D．CuCO3   E．xCu（OH）2?yCuCO3   F．Cu（OH）2
（3）由CaCl2溶液制備CaCO3時，通入的氣體X是
NH3
NH3
（填化學式）．若實驗過程中有X氣體逸出，可選用下列
ab
ab
裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度，需要取A溶液配制進行氧化還原滴定．若選用KMnO4標準溶液進行滴定時應(yīng)選用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O

（5）由溶液C制取晶體的實驗操作是
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料．
請回答以下問題：
（1）x的化學式是
FeS2
FeS2
，H的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
（3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學式可能是
CO
CO
．
（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（ⅰ）若A為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案