Question

如圖是元素周期表中一部分

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式為

 

由表中②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為氫氧化鈉；②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物為二氧化碳．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為氫氧化鈉，其電子式為；②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
故答案為：；O=C=O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大．