Question

2．己知25℃、101kPa時：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ•mol^-1，4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1gkJ•mol^-1，已知該題中Al與O₂的反應中△H=-2834.9kJ•mol^-1表示的意義為4molAl（s）與3molO₂（g）反應，生成2mol Al₂O₃（s）放出的能量為2834.9kJ．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為放熱反應
• B． 等質(zhì)量的O₂比O₃的能量高，由O₂變O₃為吸熱反應
• C． O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應
• D． O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應

Answer 1

分析 由①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ•mol^-1，
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1gkJ•mol^-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到3O₂（g）═2O₃（g）△H=+284.2kJ/mol，結(jié)合能量低的物質(zhì)穩(wěn)定來解答．

解答 解：由①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ•mol^-1，
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1gkJ•mol^-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到3O₂（g）═2O₃（g）△H=+284.2kJ/mol，則
A．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為吸熱反應，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為吸熱反應，故B錯誤；
C．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應，故C錯誤；
D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱及蓋斯定律的應用，為高頻考點，把握反應的關(guān)系、蓋斯定律及能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧氣與臭氧轉(zhuǎn)化反應的得出，題目難度不大．