Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是

②寫出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式 、 ．

Answer 1

【答案】（1）放，吸，①；（2）①B；②Fe3＋＋e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)后①中的溫度升高，得出鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖2是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即①；（2）①原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，(A)不屬于氧化還原反應(yīng)，(B)屬于氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計(jì)成原電池的是B；②正極參與的反應(yīng)是化合價(jià)降低的，即Fe3＋＋e－=Fe2＋，負(fù)極參與的反應(yīng)是化合價(jià)升高，Cu－2e－=Cu2＋。