某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；
（3）在另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
A
 
B
 
 C
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，說明此溶液中含有銅離子，驗(yàn)證了白色粉末為銅鹽；
（2）在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，A中的陰離子能夠生成白色沉淀，常見沉淀為硫酸鋇，據(jù)此驗(yàn)證推斷是正確的；
（3）銅離子生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，C為氫氧化鉀，B為硝酸鋇．
解答： 解：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，溶液為藍(lán)色，說明含有銅離子，白色粉末為硫酸銅；
（2）說明B中含有能夠與硫酸根離子生成沉淀的陽離子，B中含有鋇離子；
（3）生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，C中含有氫氧根離子；得到硝酸鉀溶液，說明C中含有鉀離子，所以C為硝酸鉀；B中含有硝酸根離子，所以B為硝酸鋇，
故答案為：CuSO4；Ba（NO3）2；KOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的推斷，完成本題，需要熟練掌握常見的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，溶液顯示藍(lán)色，說明溶液中含有銅離子，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為
 
，W的中心原子雜化類型為
 
，X的結(jié)構(gòu)式
 
Y的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉可與CO2反應(yīng)，當(dāng)16.4g Na2O2完全與CO2作用后，生成的Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A、21.2 g
B、21.6 g
C、22.0 g
D、22.3 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱
C、不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈
D、用試管夾夾持試管時(shí)，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物．
（2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是
 
．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的變化過程可簡(jiǎn)化為（HA表示有機(jī)萃取劑）：
VOSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是
 
．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL 0.1mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液釩元素的含量為
 
g/L．
（5）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（堿石灰可吸收水、酸性氣體）

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 
；D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①洗滌沉淀的方法是
 
；
②已知稱得樣品9.5g，干燥后的沉淀質(zhì)量為5.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C三種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A：
 
；B：
 
；C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有白色固體的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想（4種），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
（1）猜想：這種試劑可能是
 
（4種）；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）．

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
，I
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的
質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為
 
，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
   I 溶液的體積（mL）48152050120150    
C的體積（mL）0011222489622402240   

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