元素周期表有
 
個周期，
 
個主族（A）
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)解答，元素周期表有7個橫行，即有7個周期，共有18列，其中8、9、10三列為第Ⅷ族，其它每列為一族，有7個主族、7個副族、1個零族，前三周期為短周期，其余為長周期，其中主族與零族由短周期與長周期構(gòu)成．
解答： 解：元素周期表一共有7個橫行，即有7個周期，共有18列，其中8、9、10三列為第Ⅷ族，其它每列為一族，有7個主族、7個副族、1個零族，共有16個族，
故答案為：7；7．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握列與族的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍．Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；M元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：Q的氫化物
 
；X與W按原子個數(shù)比2：1形成的化合物
 
．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用氫化物分子式表示），Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型
 
．
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
，
 
．
（6）寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：非金屬性M比W強：
 
；非金屬性Q比Z強：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為
 
；
（2）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為
 
；
（3）④元素形成的單質(zhì)的電子式為
 
；
（4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程
 
；
（5）寫出⑥和⑧最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的電離和離子方程式
（1）NaHCO3=
 
；
（2）向澄清石灰水中加鹽酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）．A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列問題：

（l）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為
 
．
（2）實驗室制取F的方法是
 
．
（3）檢驗C中陽離子的方法
 
．向C溶液中通入D，也能實現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球變暖，其主要原因是（　�。�
A、CO2增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B、植物的光合作用吸收了CO2
C、CO2能放出能量，使地球變暖
D、CO2、CH4等溫室氣體會吸收地球表面發(fā)出的長波輻射，減少地球的熱量散失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（　　）
A、（c-a-b）kJ
B、（a+b-c）kJ
C、（2c-a-b）kJ
D、（2c-a-b）/2kJ

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