化學(xué)反應(yīng)Na2SO3＋S＝Na2S2O3中，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)是

A．

化合反應(yīng)

B．

氧化反應(yīng)

C．

還原反應(yīng)

D．

置換反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，H為黑色沉淀

（1）純凈的B在固態(tài)時(shí)晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體
，固態(tài)B熔化時(shí)克服的作用力類(lèi)型是
分子間作用力
分子間作用力
，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
；
（2）G和過(guò)量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
（3）檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為：
向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，反之，則沒(méi)有
向硫酸銅溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有硫酸根，反之，則沒(méi)有
；
（4）國(guó)內(nèi)工業(yè)用含W的礦石制備B，該反應(yīng)在
沸騰爐
沸騰爐
（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行．寫(xiě)出燃燒W的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
變紅
變紅
，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是
酸
酸
性氣體．
（2）②中的品紅溶液
褪色
褪色
，證明SO2有
漂白
漂白
性．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
淡黃色沉淀生成
淡黃色沉淀生成
，證明SO2有
氧化
氧化
性．化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
SO2+2H2S═3S↓+2H2O

（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
碘水褪色
碘水褪色
，證明SO2有
還原
還原
性．化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

（5）⑤中的作用是
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
③
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無(wú)變化），C中溶液不變渾濁（無(wú)變化），則
消毒液未變質(zhì)
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無(wú)變化），C中溶液不變渾濁（無(wú)變化），則
消毒液未變質(zhì)
則消毒液未變質(zhì)；
④
若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶
液不退色（無(wú)變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶
液不退色（無(wú)變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)Na2SO3+S＝Na2S2O3中，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)是


  1. A.
    化合反應(yīng)
  2. B.
    氧化反應(yīng)
  3. C.
    還原反應(yīng)
  4. D.
    置換反應(yīng)

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