【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中 (  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和始終保持不變

【答案】C

【解析】

A.開(kāi)始時(shí),溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小;

B.根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知,該比值與氫氧根離子成反比,電離氨水的過(guò)程中,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大

C.CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí),溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-),;

D.根據(jù)物料守恒,醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變,但是溶液體積增大,二者的濃度之和逐漸減小

A.酸溶液、堿溶液抑制水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度又逐漸減小,所以在滴加氨水的過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合物,由一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=可知:隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,c(OH-)逐漸增大, 逐漸減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),n(CH3COOH)=n(NH3H2O),由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),選項(xiàng)C正確;

D.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和逐漸減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將充滿 NO2 O2 的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中 NO2 O2 的體積之比可能是(

81 73 71 41

A.①②B.①③

C.②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管①中加熱一段時(shí)間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A的作用是________

(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進(jìn)一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機(jī)物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母,答案可能不止一個(gè),下同)

A.B.

C.D.

(3)寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式________________。

(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號(hào))

①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+ OH=NiOOH + H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉,某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式)。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效,原因是(寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)________________________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

裝置B中試劑a_________,作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來(lái)水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知:NaCl3H2ONaClO33H2,2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

ClO2

59

11

Cl2

107

34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下:

理論上每生成1molClO2,外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下pH=11X、Y兩種堿溶液各5 mL,分別稀釋至500 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. X為強(qiáng)堿,則a=9

C. X、Y都是弱堿,則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在體積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,下列說(shuō)法定正確的是

A. 0.2molX0.4molY充分反應(yīng),Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X,則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時(shí),反應(yīng)將達(dá)到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體,X有可能被反應(yīng)完全

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖均為電化學(xué)裝置,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.氫氧燃料電池示意圖中,b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解氯化銅溶液裝置中,鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中,若電鍍前兩電極質(zhì)量相等,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連,外電路轉(zhuǎn)移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中,離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案