Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中　(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．開(kāi)始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電離氨水的過(guò)程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-)，；

D．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小。

A.酸溶液、堿溶液抑制水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度又逐漸減小，所以在滴加氨水的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=可知：隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大， 逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，選項(xiàng)C正確；

D．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。