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現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）鋁位于元素周期表中的位置是
 
．
（2）圖甲為鋁熱反應實驗裝置圖，點燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式為
 
．
（3）某學生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過程如圖乙所示：
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請回答：
①通過操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱是
 
．
②從Al（OH）3的性質考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時，常用氨水而不用NaOH溶液，請用一個化學方程式表明其理由：
 
．
（4）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為
 
．
（5）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為
 
；若生產2.7t鋁，則轉移電子的物質的量為
 
．
分析：根據鋁的原子結構示意圖可知鋁在周期表中的位置；分離固體和溶液用過濾的方法；制備Al（OH）3用氨水而不用氫氧化鈉是因為Al（OH）3是兩性氫氧化物，既溶于酸又溶于堿；工業(yè)上冶煉鋁用電解氧化鋁的方法．
解答：解：（1）鋁是主族元素，鋁的核外有三個電子層，最外層有三個電子，即鋁在第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，
故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（3）①硫酸鋁中加氨水后發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，故將氫氧化鋁分離出，過濾即可，
故答案為：過濾；
②制備Al（OH）3用氨水而不用氫氧化鈉，是因為Al（OH）3是兩性氫氧化物，既溶于酸又溶于強堿，如果用氫氧化鈉，
則Al（OH）3會溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；
（5）工業(yè)上冶煉鋁用電解氧化鋁的方法：2Al2O3
   750℃～970℃   
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2↑，
此反應轉移12mol電子時生成4mol鋁，即每生成1molAl轉移3mol電子，
設生成2.7t鋁時轉移電子xmol，
根據：Al～3e-
        1mol　　　　             3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
     2.7×106g÷27g/mol         x mol    
解得x═3×105mol，
故答案為：2Al2O3
   750℃～970℃   
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2↑；3×105mol．
點評：本題綜合考查了鋁熱反應、氫氧化鋁的制備和性質，并考查了鋁的冶煉，綜合性較強，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量≥
5×10-5
5×10-5
mol．
凈含量：500mL
飲用水礦物質成分（mg．L-1）
鈣Ca ≥4.0
鎂Mg ≥1.0
鈉Na ≥3.0
（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁．現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
①溶液中Al3+物質的量濃度為
0.14
0.14
mol?L-1
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為
3.57
3.57
g（精確至0.01g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量≥    ▲   mol。

   （2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁。

  現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）。

  已知部分離子的物質的量濃度為：

 c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

 c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52 mol·L-1 

  ①溶液中Al3+物質的量濃度為    ▲   mol·L-1k*s5*u

  ②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為    ▲   g（精確至0.01 g）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江樂清第二中學高一第二次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁�，F(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物質的量濃度為           mol·L―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為          g。（精確至0.01 g）

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江樂清第二中學高一第二次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁�，F(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：

c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1

c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 

（1）溶液中Al3＋ 物質的量濃度為           mol·L―1

（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為          g。（精確至0.01 g）

 

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