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（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
② 反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
③當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

（1）①3X+Y  2Z  ② 0.05mol/(l.min) ③是
(2)反應放熱,溶液溫度升高,反應速率增大; 溶液中H+的濃度逐漸減小,反應速率減小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是      ；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為      ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=          ；
（4）當反應進行到第    min，該反應是達到平衡。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年太原五中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）反應物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
（4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡        （填是或否）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省微山縣第一中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）人類的生活和生產活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質能與乙鹽的溶液反應；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有              。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=                  ；反應達到平衡時,Y的濃度為               。

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學反應速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。

(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是      

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；

（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江瑞安市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                     。

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=             。

（3）當反應進行到第      min，該反應達到平衡。

 

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