A. | 0~5 min內,v(H2)=0.1 mol/(L•min) | |
B. | 10 min時改變的外界條件可能是升高溫度 | |
C. | 恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)減小 | |
D. | 12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
分析 A.根據圖可知,前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據v=$\frac{△c}{△t}$計算c(CH4),再利用速率之比等于化學計量數之比計算v(H2);
B.由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,反應向正反應方向移動;
C.恒溫下,縮小容器體積,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果降低氫氣濃度的增大,但不會消除濃度增大;
D.反應達平衡的本質是正、逆速率相等.
解答 解:A.根據圖可知,前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,故c(CH4)=$\frac{1-0.5}{5}$=0.1mol/(L•min),由化學計量數之比等于反應速率之比,則v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min),故A錯誤;
B.由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應向正反應方向移動,該反應正反應是吸熱反應,可能是升高溫度,故B正確;
C.恒溫下,縮小容器體積,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果降低氫氣濃度的增大,但不會消除濃度增大,平衡后c(H2)增大,故C錯誤;
D.反應達平衡的本質是正、逆速率相等,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學平衡圖象,涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質,難度中等,注意根據濃度變化判斷可能改變的條件.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 構成原電池的電極是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 | |
C. | 原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應 | |
D. | 原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 每個分子中含有4個手性碳原子 | |
B. | 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 | |
C. | 1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應 | |
D. | 1mol該有機物最多與8molNaOH反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食品袋中常放有硅膠和鐵粉,都能起到干燥的作用 | |
B. | 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術,能減少硫、氮氧化物的排放 | |
C. | 明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化,能起到凈水作用,而沒有殺菌、消毒的作用 | |
D. | 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成,它是一種新型無機非金屬材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NA | |
B. | 標準狀況下,2.24LCH4所含的原子數為0.1NA | |
C. | 1molSO2與足量O2在一定條件下反應,共轉移2NA個電子 | |
D. | 1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水,進行甘油與乙醇的混合物分離 | |
B. | 進行H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2等氣體收集,也能用于NO氣體收集 | |
C. | 當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸 | |
D. | 常用于實驗室收集氧氣、氫氣等 |
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