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3.密閉容器中有反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)變化如右圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.0~5 min內,v(H2)=0.1 mol/(L•min)
B.10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)減小
D.12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

分析 A.根據圖可知,前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據v=$\frac{△c}{△t}$計算c(CH4),再利用速率之比等于化學計量數之比計算v(H2);
B.由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,反應向正反應方向移動;
C.恒溫下,縮小容器體積,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果降低氫氣濃度的增大,但不會消除濃度增大;
D.反應達平衡的本質是正、逆速率相等.

解答 解:A.根據圖可知,前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,故c(CH4)=$\frac{1-0.5}{5}$=0.1mol/(L•min),由化學計量數之比等于反應速率之比,則v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min),故A錯誤;
B.由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應向正反應方向移動,該反應正反應是吸熱反應,可能是升高溫度,故B正確;
C.恒溫下,縮小容器體積,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果降低氫氣濃度的增大,但不會消除濃度增大,平衡后c(H2)增大,故C錯誤;
D.反應達平衡的本質是正、逆速率相等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡圖象,涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質,難度中等,注意根據濃度變化判斷可能改變的條件.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于原電池的敘述中正確的是(  )
A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.咖啡和茶葉中富含漂木酸,它具有抗癌作用,其結構簡式如圖.下列有關說法正確的是( 。
A.每個分子中含有4個手性碳原子
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應
D.1mol該有機物最多與8molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某溶液可能含有如表離子
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖.
提示:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請回答下列問題:
(1)產生的氣體是NH3和O2
(2)上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-.圖中橫坐標字母c=9mol.
(3)加Na2O2固體到bmol時所得沉淀的化學式Mg(OH)2和Al(OH)3
(4)用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑.
(5)檢驗溶液中還可能大量含有的離子,其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若呈紫色,則證明有K+,反之,則證明沒有K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.化學與材料、生活和環(huán)境密切相關.下列有關說法中錯誤的是( 。
A.食品袋中常放有硅膠和鐵粉,都能起到干燥的作用
B.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術,能減少硫、氮氧化物的排放
C.明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化,能起到凈水作用,而沒有殺菌、消毒的作用
D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成,它是一種新型無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應,則R元素在還原產物中的化合價為(  )
A.0B.+2C.+3D.+6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應.
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,理由是ac.
a.使溴水褪色的反應未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應就是加成反應
c.使溴水褪色的物質未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S,在驗證過程中必須全部除去,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( 。
A.0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NA
B.標準狀況下,2.24LCH4所含的原子數為0.1NA
C.1molSO2與足量O2在一定條件下反應,共轉移2NA個電子
D.1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關實驗操作的敘述中正確的是( 。
A.
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水,進行甘油與乙醇的混合物分離
B.
進行H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2等氣體收集,也能用于NO氣體收集
C.
當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸
D.
常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

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