14．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）減小
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，c（H+） 增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故A正確；
B、向水中加入氫氧化鈉固體，c（OH-）增大，水的電離平衡左移，故B錯誤；
C、加入少量冰醋酸，溶液中的c（H+） 增大，水的電離被抑制，平衡左移，故C錯誤；
D、由于水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，Kw增大，溶液中的c（H+）增大，故pH減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，置于溫度有關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl 和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池，且銅為正極
B．電池工作時，H+向Cu電極移動
C．GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+
D．反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2轉(zhuǎn)移4mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不大量含有的離子組合是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c電極為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（選填字母序號）
a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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19．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與乙溶液的量之間的關(guān)系如圖所示，其中符合圖象的是（　�。�
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類生活環(huán)境
B．食用地溝油對人體危害大，但地溝油可用來制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720
B．金剛石、石墨和C60互為同位素
C．因石墨具有導(dǎo)電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備
D．在點燃的條件下，碳可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳

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4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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