【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻�，F(xiàn)有下列氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是

A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤

【答案】C

【解析】

鎂的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡粌H在空氣中可以燃燒，在CO2或N2中都可以燃燒，因此，鎂蒸氣只能在Ar或H2中冷卻；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?/span>

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。

（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.鹽酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B. 白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

C. 電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實驗操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定的方法：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復(fù)2～3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（ ）
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

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