Question

【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫(xiě)方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產(chǎn)生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強(qiáng)的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式___________。

Answer 1

【答案】4NaCl + 2V2O5 +O22Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O

【解析】

(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3，產(chǎn)生黃綠色氣體，氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+；酸性條件下，VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，同時(shí)有水生成；I-能將VO2+還原為V3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；

(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3，產(chǎn)生黃綠色氣體，氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2，故答案為：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+，反應(yīng)的方程式為V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；酸性條件下，VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，同時(shí)有水生成，V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，I-能將VO2+還原為V3+，反應(yīng)的方程式為4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O，故答案為：V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O；

(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O，故答案為：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。