已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ/mol)

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。

（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀_______________。

A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為0.6 mol·L-1，用Y2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)為0.4 mol/L。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．X2＋2Y2=2Z B．2X2＋Y2=2Z

C．3X2＋Y2=2Z D．X2＋3Y2=2Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

D．由C(石墨)= C(金剛石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1
 

I2/KJ·mol-1
 

I3/KJ·mol-1
 

I4/KJ·mol-1
 

I5/KJ·mol-1
 

738
 

1451
 

7733
 

10540
 

13630
 

M是_________(填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子互為等電子體的是

A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L

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