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如圖1-16所示,試管中放一鐵釘,溶液為氯化鈉溶液,數天后觀察到的現象有__________。說明鐵釘發(fā)生了______________腐蝕,其中正極的電極反應式為______________________,溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

圖1-16

解析:鐵釘、NaCl溶液、空氣組合在一起發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕,由于空氣中O2減少,左邊a導管水柱上升。

答案:U形管的a端比b端液面高,試管內有紅褐色物質生成  電化學

2H2O+O2+4e-4OH-  4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)鐵是人體必須的微量元素,綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.
(1)某同學以市售鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)為原料制備純凈綠礬晶體.實驗步驟設計為:
①取一定量的鐵屑于燒杯,加入過量稀硫酸溶解.若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液,則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶

②再向上述溶液中加入過量的鐵粉,讓其充分反應,然后過濾,再從濾液中通過操作a得到晶體,再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體.操作a的操作順序依次為:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結晶、
過濾
過濾
.得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質;
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失

(2)制得的綠礬晶體由于保存不妥,容易被氧化.某同學想了解其是否被氧化.請你設計實驗證明綠礬晶體部分被氧化.
取少量樣品于試管中,加水溶解并分為兩份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血紅色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,則說明該樣品部分變質
取少量樣品于試管中,加水溶解并分為兩份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血紅色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,則說明該樣品部分變質
(要求寫出實驗的步驟、現象、結論).
(3)圖1是某同學利用手持技術,獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示.
①試確定78℃時固體物質M的化學式:
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O

②取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種紅棕色的物質Q,同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同,摩爾質量相差16,寫出該反應的化學方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3

③該同學用圖2所示裝置設計實驗,驗證②中生成的氣態(tài)物質.
I.按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II.試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符號).當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L.
(2)實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3,的轉化率.(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②實驗過程中,需要通入氧氣.試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代數式表示,不用化簡).
(3)某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質.
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為
試管a中出現淡黃色渾濁
試管a中出現淡黃色渾濁

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒濃度的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

 如圖4-3所示,若電解5 min時,銅電極質量增加2.16 g,試回答:

圖4-3

    (1)電源電極X名稱:____________。

    (2)pH變化:A________,B__________,C__________。

    (3)通電5 min時,B中共收集到224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL(設電解前、后無體積變化),則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為___________。

    (4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH是__________。(設前、后體積無變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法,并根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下:

                     圖4-16

試回答下列問題:

(1)步驟①所加入的A的化學式為________________,加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示,則A應接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間,在U形管內可觀察到的現象是____________,其電解總反應的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母,下同),屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后電極在烘干、稱量前,必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次

E.在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在pH為4—5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法,并根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下:

圖4-16

試回答下列問題:

(1)步驟①所加入的A的化學式為________________,加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示,則A應接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間,在U形管內可觀察到的現象是____________,其電解總反應的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母,下同),屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后電極在烘干、稱量前,必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次

E.在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為______________________。

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