Question

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由小到大順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〤H₄＜NH₃＜H₂O；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，其中Z的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示AC₂的形成過(guò)程：
（4）F₂C和F₂E中，沸點(diǎn)較高的是H₂O （填化學(xué)式），其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．
（5）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是短周期元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，則F為H元素；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，可推知C為O元素、D為Na；C與E同主族，則E為S元素；B的最外層電子數(shù)比C（氧）的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且B與C相鄰，則B為N元素；A與C（氧）最外層電子數(shù)之比為2：3，則A原子最外層電子數(shù)為4，周期表中A與B（氮）相鄰，則A為碳元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，則F為H元素；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，可推知C為O元素、D為Na；C與E同主族，則E為S元素；B的最外層電子數(shù)比C（氧）的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且B與C相鄰，則B為N元素；A與C（氧）最外層電子數(shù)之比為2：3，則A原子最外層電子數(shù)為4，周期表中A與B（氮）相鄰，則A為碳元素．
（1）鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，它的電子式為，
故答案為：；
（2）A、B、C分別為碳、氮、氧，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，所以氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₄＜NH₃＜H₂O，B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z為NH₄NO₃，其中Z的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）用電子式表示CO₂的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（4）H₂O和H₂S中，由于H₂O分子之間形成氫鍵，而H₂S分子之間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高的是H₂O，
故答案為：H₂O；H₂O分子之間形成氫鍵；
（5）E的離子為S^2-，S^2-結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與核外電子排布，注意氫鍵對(duì)位置性質(zhì)的影響．