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19．將鐵片分別加入下列溶液中，鐵片能溶解且溶液質量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

分析 鐵片能溶解，說明鐵能夠與溶液發(fā)生反應，若不反應，則溶液的質量保持不變，然后再看反應后，生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化．

解答 解：A．鐵與CuSO4反應后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol鐵則生成1mol銅，溶液的質量減少，故A正確；
B．鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有沉淀生成，溶液質量增加，故B錯誤；
C．鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮，消耗1mol鐵生成1molNO，溶液質量增加，故C錯誤；
D．鐵的活潑性弱于鋁，鐵與硫酸鋁不反應，溶液質量不變，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查金屬鐵的化學性質，熟悉金屬活潑性，明確發(fā)生反應實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點是燃燒產物是水，無污染．請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點：原料來源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1molLiAlH4時轉移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產物為LiNH2（填化學式）．在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①導線中電子移動方向為A→D（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子總數(shù)}$×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位） 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是（　�。�
A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．圖④裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.16g•L-1，則關于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表為幾種短周期元素的性質
元素符號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑10-1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3
對上述元素有關說法正確的是（　　）
A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B．②、③處于同一周期
C．上述八種元素中．最高價氧化物對應水化合物酸性最強的元素是⑤
D．⑧號元素原子結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．氣體X是H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：
（1）其中屬于陰離子的是B（填代號）其離子符號為O2-；
（2）屬于金屬元素的是D（填代號），相對應的離子結構示意圖為；
（3）具有相似化學性質的是AC（填代號，下同），在化學反應中易失去電子的是D，性質最穩(wěn)定的是E；

（4）C、D經過得失電子后，所形成化合物的化學式為Na2S；
（5）在核電荷數(shù)為1～18的元素中，列舉四例與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號
F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要，請回答下列問題：

（1）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．
則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH，復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系如圖2所示，下列說法正確的是AB．（填字母）
A、25℃時，純鋁與水不反應
B、25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
C、25℃時，AI-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）．壓強（P）的關系如圖3所示：
上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．②圖中虛線為該反應在使用催化劑條件下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉化率的關系示意圖4．
（4）已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）．
A、兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO4與Li1-nFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-nFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LinC1-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應的化學方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有CH4、C2H4、苯三種有機化合物：
（1）等質量的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4．
（2）等物質的量以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是苯．
（3）等質量的以上三種物質完全燃燒時生成CO2的量最多的是苯．

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