【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極
C.電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有2.24LNO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.4mol

【答案】C
【解析】解：由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極， A．B為正極，A為負極，電流由正極經導線流向負極，故A正確；
B．由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極發(fā)生氧化反應，B為正極，故B正確；
C．電解質溶液呈堿性，則A為負極，電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+3H2O，故C錯誤；
D．當有2.24L NO2（標準狀況）即0.1mol 被處理時，轉移電子為0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 非金屬單質中一定存在共價鍵

B. 任何物質中都存在化學鍵

C. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系甲 乙 丙，下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3 ， 則丁可能是濃氨水
C.若甲為SO2 ， 則丁可能是氨水
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在 ．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 ．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→、→、→i．
其中與i相連漏斗的作用是 ．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是、 ．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數(shù)為 ．

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【題目】現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是( )

A. 13C、15N具有相同的中子數(shù)B. 13C與12C60互為同位素

C. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D. 15N與14N核外電子排布相同

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【題目】寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4，6﹣三甲基辛烷；
（2）3﹣甲基﹣1﹣丁炔；
（3）間甲乙苯；
（4）苯乙烯 ．

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