Question

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5：3
• B、x=1
• C、2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/L
• D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三行式：初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進(jìn)行計(jì)算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

．

解答：解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯(cuò)誤；
B、C的反應(yīng)速率為

0.5x

2min

mol/L=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B錯(cuò)誤；
C、2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/L，故C正確；
D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于考查的重點(diǎn)內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．