Question

5．某無色澄清溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺，Ca²⁺，SO₃^2-，SO₄^2-，CO₃^2-和Cl^-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進行如下檢驗操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na⁺、SO₄^2-
一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
可能存在Cl^-．

Answer 1

分析 滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定不存在Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在SO₄^2-，能夠與SO₄^2-發(fā)生反應(yīng)的Ba²⁺、Ca²⁺不能共存；根據(jù)溶液的電中性可知，原溶液中一定存在陽離子Na⁺，據(jù)此進行判斷．

解答 解：滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定不存在Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；
滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在SO₄^2-，能夠與SO₄^2-發(fā)生反應(yīng)的Ba²⁺、Ca²⁺不能共存；
根據(jù)溶液的電中性可知，原溶液中一定存在陽離子Na⁺，
根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；可能存在的離子為Cl^-，
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；Cl^-．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液電中性判斷離子的存在情況的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．