Question

10．某學(xué)生用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）偏大．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.20mol/L．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00-	24.00

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）•V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束后溶液變?yōu)闊o色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；
（3）先計(jì)算出三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后判斷數(shù)據(jù)的有效性，再根據(jù)有效體積計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）•V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，
故答案為：①；偏大；
（2）鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，當(dāng)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液時(shí)，溶液呈堿性，則溶液會(huì)變?yōu)榧t色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不變色；
（3）第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：20.40mL-0.40mL=20.00mL；
第二次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：24.10mL-2.00mL=22.10mL；
第三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：24.00mL-4.00mL=20.00mL，
根據(jù)計(jì)算可知，第二次滴定誤差較大，應(yīng)該舍棄，另外兩次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，
根據(jù)c=$\frac{n}{V}$、n（HCl）=n（NaOH）可知，由于兩溶液的體積相等，則二者的濃度也相等，
所以該鹽酸溶液的濃度為0.20mol/L，
故答案為：0.20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作方法，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握中和反應(yīng)原理及誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>