8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；
C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實際X試劑應(yīng)選下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵     假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵    假設(shè)3：鐵礦石中含+2、+3價鐵
【定型探究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價鐵的方案是②．
【定量探究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣吸收裝置．
實驗（三）．鐵礦石中含鐵量的測定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚脂纖維是新型無機(jī)非金屬材料
B．肥皂可以用來去油污
C．金屬的腐蝕屬于物理變化
D．煤的氣化屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作中正確的是（　�。�
A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B．用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同
C．每次實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌
D．焰色反應(yīng)實驗所用火焰，無論何種燃料均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)熱效應(yīng)Q的值為（單位：kJ）（　　）
A．1780B．1220C．-1220D．-1780

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），將H2、I2蒸氣按物質(zhì)的量之比11：6通入固定容積為2L的密閉容積中．
（1）一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行至平衡時，測得n（H2）=9mol，n（HI）=4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為$\frac{4}{9}$．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率？

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