下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B、用惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2 ↑+H2↑+2OH-
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成碳酸氫鈉；
B．反應生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
C．至中性，以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣、NO和水．
解答： 解：A．在Na2CO3溶液中通入少量CO2 的離子反應為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故A正確；
B．用惰性電極電解 MgCl2 溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2 ↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4 ↓+2H2O，故C錯誤；
D．CaSO3 溶于稀硝酸中的離子反應為3CaSO3 +2NO3-+2H+═3CaSO4+2NO↑+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、電解反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述不正確的是（　　）
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2的分解反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、分解反應方程式為COCl2=Cl2+CO
B、第2min反應溫度高于第8min反應溫度
C、在第8min反應溫度下，12min時反應重新達到平衡，則此時c（COCl2）≈0.031mol/L
D、產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率為v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組實驗需水浴加熱的是（　�。�
①實驗室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛樹酯 ⑤銀鏡反應  ⑥制溴苯．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量SO2通入“84消毒液”中，其離子反應方程式最合理的是（　　）
A、H2SO3+ClO-→H++SO42-+Cl-
B、SO2+ClO-+H2O→H++SO42-+Cl-
C、SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO
D、SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料與化學密切相關．下列物質與材料對應關系不正確的是（　�。�
A、晶體硅--光導纖維
B、氧化鎂--耐高溫材料
C、鐵碳合金--生鐵
D、硅酸鹽--陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L 的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質，試將對v（H2）和n（H2）的影響填入下表．
加入物質對v （H2）影響對n（H2）的影響
Na2CO3 固體
 
 
K2SO4 溶液
 
 
 
NaNO3 固體
 
 
 
 
通入一定量HCl氣體
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關于物質分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物電解質強電解質高分子物質
ACO2CuO氨氣NH3?H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
（3）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7     B．水的離子積KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
 
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
 
．

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