14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A、HF所處的狀態(tài)不明確；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式均為CH2來計算；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、HF所處的狀態(tài)不明確，故33.6LHF的物質(zhì)的量不能計算，則分子個數(shù)不能計算，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，則含1mol氫原子即NA個，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故50mL18.4 mol/L濃硫酸一旦變稀則反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫的分子數(shù)目小于0.46NA個，故C錯誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molN2和0.3molH2不能完全反應(yīng)生成0.2mol氨氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，即小于0.6NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用和反應(yīng)情況是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙錳酸鉀溶液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P可與W形成兩種常見的化合物M和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q單質(zhì)氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入CuO（填試劑化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時沉淀就達(dá)完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
B．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B．試樣中一定沒有Al3+
C．若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可判斷溶液中還有Cl-
D．該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一種常用化學(xué)膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應(yīng)條件略去）：

已知：B的分子式為C2H4O，B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；實驗室制取A的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗B常用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（3）反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)；
（4）與CH3COOCH=CH2含有的官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體還有4種；
（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說法：①c（HNO3）=2mol/L；②無法計算硝酸的濃度；③m=8.0；④m=7.2，其中正確的是（　　）
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
B．移液管放液時，將移液管稍傾斜放入直立的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
C．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少，因此可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代．碳-14減少的變化為化學(xué)變化
D．當(dāng)用電解法除去溶液中的Cr2O72-離子時，因其具有強(qiáng)氧化性易得電子，故可在陰極直接放電生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極區(qū)域的現(xiàn)象：先生成白色沉淀后逐漸溶解
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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