【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

B. K+、MnO4-、Na+、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、CO32-

D. Fe3+、Na+、Cl、SO42-

【答案】A

【解析】

A. 強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，符合題意，故A正確；

B. MnO4顏色紫色，不符合題意，故B不正確；

C. CO32-在強酸性溶液中會生成CO2氣體，故C不正確；

D. Fe3+顏色棕黃色，不符合題意，故D不正確；

正確答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A. 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)

B. 使紅色布條褪色(HClO)

C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.化石燃料是可再生能源

B.食鹽可作調(diào)味劑和防腐劑

C.蠶絲是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料

D.空氣質(zhì)量報告中PM2.5指的是懸浮顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下的加成反應(yīng)：CH2 =C=O+HA→。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成，其加成產(chǎn)物不正確的是（ ）

A. 與HCl加成：

B. 與CH3COOH加成：

C. 與H2O加成：

D. 與CH3CH2OH加成：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.通入甲烷的一極為正極，該極c（OH﹣）減小
B.通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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