5．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
C．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則電解水生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
D．對放熱反應(yīng)A+B→C+D，A、B的能量總和小于C、D的能量總和

分析 A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)熱和反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；
C．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

解答 解：A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量不同，物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同，反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，故B錯誤；
C．氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．對于放熱反應(yīng)A+B→C+D，A、B的能量總和大于C、D的能量總和，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．分子中有7個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E-→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為Y2X5ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是互為同分異構(gòu)體D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.02×1023個．
②元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si            B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（　　）
①連好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入二氧化錳粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中放出濃鹽酸；
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
⑥向上排放收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：ZH3＞H2Y＞HX
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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