【題目】已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ熱量

B. 加入催化劑，Ea減小，△H不變

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，HI分解率增大

【答案】B

【解析】2HI(g)H2(g)+I2(g)反應可逆， 0.2molHI充分分解，分解的HI小于0.2mol，吸收熱量小于1.25kJ，故A錯誤；催化劑降低活化能，不能改變焓變，故B正確；正反應吸熱，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，HI分解率增大，故C錯誤；增大壓強，反應速率加快，平衡不移動，HI分解率不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質而沉降

B. 濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小

C. 利用了丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

D. Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會有沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中五點的KW間的關系為：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離

D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發(fā)生的反應有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數(shù)K1

II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數(shù)K3

（1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。

（2）上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關系如下圖所示:

①△H1_________0(填”>”或”<")。

②若只發(fā)生反應I，A點c(CO)/c(CO2)=__________(填數(shù)值)。

③若只發(fā)生反應II和III，B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火劑B.NH3呈堿性，可用作制冷劑

C.Fe粉有還原性，可用作食品抗氧化劑D.漂白粉溶液呈無色，可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程屬于氧化反應的是()

A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu

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