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【題目】下列屬于堿的是

A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3

【答案】A

【解析】

試題分析：電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，NH3·H2O是堿，MnO2是金屬氧化物，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B．只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等

D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為( )

A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵與稀硫酸反應的敘述不正確的是（ ）
A.屬于置換反應
B.屬于氧化還原反應
C.屬于離子反應
D.1molFe參加反應失去的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。

（2）制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________。

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設NA為阿伏伽德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。

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