【題目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液：

B.d點(diǎn)溶液：

C.e點(diǎn)溶液中：

D.a、b 、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：

【答案】D

【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯(cuò)誤；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a，故D正確；

故案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體。某同學(xué)采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去）。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

117.9

77.2

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機(jī)層。

試回答下列問(wèn)題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__。

（2）寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__（寫(xiě)出計(jì)算的表達(dá)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[ n]軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成與開(kāi)發(fā)大量自然界并不存在的新物質(zhì)、新材料，并為人類服務(wù)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業(yè)上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應(yīng)制備Na2SiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)氯氣溶于水能殺菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象說(shuō)明氯水中含有_______(填化學(xué)式或離子符號(hào))。

(3)直接用氯氣作漂白劑，難以保存，效果不理想。經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，目前常用的是漂白粉。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a．均為無(wú)色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO

(2)寫(xiě)出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)如下是生成NO2的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號(hào)，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻，需要下列儀器中的____(填字母)。

a.試管 　b.燒杯　 c.坩堝 d.泥三角 　e.鐵三腳架　 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_____________,③______。

(3)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體呈____色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是____________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:

①________; ② _________; ③_________。

(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

Ⅱ．海水開(kāi)發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大)，可通過(guò)溶解、________、_________等操作凈化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2，可通過(guò)反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案