Question

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；鍋爐中的水垢主要成分是 CaCO₃，是難溶電解質(zhì)，硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與水垢能反應(yīng)，即CaCO₃+2H⁺+SO₄^2－==CaSO₄+CO₂↑+H₂O，但是生成的硫酸鈣微溶于水，鍋爐內(nèi)的水垢由一種難溶物變?yōu)榱硪环N微溶物，并沒(méi)有被除去，應(yīng)選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，B項(xiàng)不合理；根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)或單質(zhì)硅的制備方法可知，制取粗硅的主反應(yīng)為SiO₂+2CSi+2CO↑，C項(xiàng)合理；由于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質(zhì)，溶度積很小，硫化鈉是易溶于水、易電離的鈉鹽，加入硫化鈉作沉淀劑，S^2－與Cu²⁺和Hg²⁺容易結(jié)合成CuS沉淀、HgS沉淀，從而降低廢水中Cu²⁺和Hg²⁺的濃度，當(dāng)它們均小于10^－5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為被沉淀完全而除去，D項(xiàng)合理。

【考點(diǎn)定位】本題考查考生對(duì)常見(jiàn)單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)的掌握程度；利用日常生活中的實(shí)例，考查考生對(duì)沉淀的生成和溶解原理的理解。著重考查了生產(chǎn)和生活中二氧化硫漂白性的應(yīng)用、清洗鍋爐中水垢的試劑、單質(zhì)硅的制備原理和方法、處理含有重金屬離子廢水的沉淀劑等。