將0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（  ）
A．紫黑色B．橙紅色C．棕色D．紫色
D
I－還原性強(qiáng)于Br－的，所以氯氣首先氧化的是I－，然后是Br－。根據(jù)電子的得失守恒可知，0.01mol氯氣只能氧化0.02molI－，生成0.01mol電子碘。碘易溶在有機(jī)溶劑中，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
 
 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
    有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
    有Fe3+無Fe2+
           有Fe2+
 
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（   ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　)
A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、NaBr、I2D．NaCl、NaI、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)，據(jù)兩式判斷，還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
①C + CO2 = 2CO；②C + H2O =" CO" + H2  ③CO + H2O = CO2 + H2
    由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序
A．CO﹥C﹥H2   B．CO﹥H2﹥C   C．C﹥H2﹥CO   D．C﹥CO﹥H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是                      ；離子數(shù)量基本不變的是                                。

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