【題目】加入鹽酸后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是

A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-

【答案】D

【解析】A．因OH-與H+生成水，則離子數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，所以會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C、H+離子與CO32-離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，離子數(shù)目會(huì)明顯減少，故C錯(cuò)誤；D、SO42-離子與H+離子或Cl-離子都不反應(yīng)，則離子數(shù)目不會(huì)明顯減少，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 ．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ， 1mol,AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為 ， 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ， 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 ． 金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3 ， 阿伏加得羅常數(shù)為NA ， C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______。

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________（填2種）。

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________，與冰的晶體類型相同的是________（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（4）高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同，則每個(gè)晶胞中含有___個(gè)K+和___個(gè)O2— ；晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ，O2— 的配位數(shù)為______。

（5）60 g 金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)為_________個(gè)，60g SiO2晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為_______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是（填序號(hào)）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是(　　)
A.氯乙烯
B.溴苯
C.四氯化碳
D.硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.把食物儲(chǔ)存在冰箱里

B.雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

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