將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
A．45mLB．50mLC．40mLD．無法確定
C

試題分析：根據(jù)題意知，HNO3的物質的量為0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物質的量為0.01mol，所以與一定量Fe和Fe2O3的混合物反應后溶液中含有的NO3-的物質的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反應后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO3，所以需要NaOH的物質的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，則所加NaOH溶液的體積最少是0.04L，即40ml，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L-1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H+）為0.4mol?L-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質量m（總）=______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是
   
A                      B              C                  D
A．噴泉實驗B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵D．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。
④停止通入Cl2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學得出的結論正確的是
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
操 作
現(xiàn) 象
通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是______。
（2）A中溶液變紅的原因是______。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。
（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為 。
①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是______。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是______。     
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為，他的實驗方案是______。
④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸X的轉化關系如圖：圖中單質可能為（   ）
A．CB．FeC．AlD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。


請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：               
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小       ＞        （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式             ，該陽離子中存在的化學鍵有                   。
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因                ．
（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式                             。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是          。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質銅

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