在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1∶2，已知：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②

則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(　　)

A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ


答案　C

解析　根據(jù)題意，100 g碳不完全燃燒得到CO氣體的物質(zhì)的量為×＝ mol，由熱化學方程式②可知，1 mol CO燃燒生成CO2放出282.57 kJ的熱量，則可求得損失的熱量是 mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是                         　。

(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是                         　。

(3)用化學反應方程式表示為　                                      。

化學變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為　　　　。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學變化的有關(guān)信息(答出一條即可)

                                                              　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是研究化學的基礎。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實驗室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，當它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：________________________________________________________________________。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇　②甲醛�、奂姿帷、芤宜帷Ｔ嚪治霎擟O和H2按1∶1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是(　　)

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等

C．鋅片溶解31 g，銅片上析出1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在固定密閉容器中，可逆反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)，達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應產(chǎn)生的影響是(   )

A．正、逆反應速率都減小，平衡不移動

B．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

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