15．下列事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰
②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應
③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應
④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同．
A．①②B．②③C．③④D．①

分析 ①苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是含碳量高的原因；
②發(fā)生加成反應是不飽和鍵具有的性質(zhì)，不飽和烴能與H2發(fā)生加成反應；
③苯中不含碳碳雙鍵，因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能與溴發(fā)生加成反應；
④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個碳原子之間的鍵完全相同．

解答 解：①苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是因為苯分子中含碳量高，乙烯燃燒時發(fā)生明亮并帶有黑煙的火焰，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故①錯誤；
②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質(zhì)，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故②錯誤；
③苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應，能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故③正確；
④若苯中含碳碳雙鍵，則苯分子不可能為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，說明其中6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的一種特殊化學鍵，并無碳碳雙鍵，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了苯與烯烴結(jié)構(gòu)的區(qū)別和性質(zhì)的差異，題目難度不大，掌握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關鍵，平時學習時注意不同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．阿司匹林銅[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林強十多倍，它為亮藍色結(jié)晶粉末，遇強酸解離為阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解質(zhì)量阿司匹林銅的溶解質(zhì)量
氯仿0.4g不溶
無水乙醇0.9g不溶
蒸餾水不溶不溶
實驗一：阿司匹林銅的制備
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林鈉$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林銅
實驗二：阿司匹林銅純度的測定
稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反應后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點時，加入100g•L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列問題：
（1）Na2S2O3溶液應裝在堿式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個實驗操作，依次為過濾、洗滌、干燥；
（3）在實驗一中采用不同原料比進行實驗，得到下表的數(shù)據(jù)；
實驗編號阿司匹林：無水硫酸銅/物質(zhì)的量之比產(chǎn)率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，實驗時原料用量應控制阿司匹林過量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為B（填字母）；
A．碳酸氫鈉溶液  B．氯化鐵溶液  C．紅色石蕊試液  D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）實驗二中判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色；
（6）碘化亞銅會強力吸附碘單質(zhì)，實驗中如果不加入KSCN試劑會使實驗結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為78.5%（保留小數(shù)點后面1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含有Cu2（OH）2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu2+）③c（Cl-）④c（OH-）⑤c（H+）
A．②③⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）蘇合香醇的分子式為C8H10O，它不能發(fā)生的有機反應類型
有（填數(shù)字序號）④⑥．
①取代反應    ②加成反應    ③消去反應④加聚反應    ⑤氧化反應    ⑥水解反應
有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）甲與乙反應的化學方程式為（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯環(huán)上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有10種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價為+6價，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）3反應生成，寫出生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．該反應中有1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）9.5g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-離子，A的相對原子質(zhì)量是24．
（4）Fe2（SO4）3是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用離子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.125 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①各儀器的連接順序為ADBEC，裝置C的作用是防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗．
②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為：CE（填選項）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶
（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏小
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結(jié)果會偏小
③定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．正反應方向為放熱反應
B．在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
C．M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
D．W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案