Question

如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):

.1min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，有3／4的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃. 在800℃時(shí),向乙中充入2molSO₃.起始時(shí),甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS0₃氣，達(dá)到薪平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大
B．800℃時(shí)，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時(shí)，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)為24

Answer 1

A

勒沙特列原理告訴我們，改變一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，但不能抵消這種改變，A中加入三氧化硫后平衡雖然逆向移動(dòng)，但三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)一定是增加的。B，不用具體計(jì)算也可知達(dá)到平衡時(shí)氣體體積一定小于1L；C，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)與打開K前乙中的相同；甲中通過計(jì)算知800℃時(shí)平衡常數(shù)為12，則乙中平衡常數(shù)也是12，D錯(cuò)誤。