鈷制是非常廣泛的放射源，在醫(yī)療上常肺癌和腫瘤放射治療．有關(guān)
 
60
27
C0的說法中正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為27
B、質(zhì)子數(shù)為60
C、中子數(shù)為33
D、核電荷數(shù)為33
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：
 
60
27
C0的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=27，中子數(shù)=60-27=33，故選C．
點評：本題考查原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、OH-
B、Ca2+、OH-、HCO3-
C、Na+、S2-、Cl-
D、Fe3+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B、2H2O2=2H2O+O2↑
C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、鋅和硫酸銅反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A、KOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、淀粉溶液
D、蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A、氨氣分子的電子式：
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置（圖2）完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請你幫助分析原因
 
．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是
 
．
A．待實裝驗置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計了圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實驗用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測定兩個化學(xué)實驗．請回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實驗操作的正確順序是（填寫序號）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點的判定
 
．
Ⅱ．中和熱測定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進行中和熱的測定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
 
．
（4）完成一次（不考慮平行試驗）中和熱測定實驗，溫度計至少要使用
 
次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（填寫序號）
 
．
①中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用HCl溶液進行潤洗，所測得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達到終點時仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測得NaOH溶液的濃度
③中和熱測定實驗中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測定實驗中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測得的中和熱的數(shù)值．

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同步練習(xí)冊答案