已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C錯誤；
D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤．
故選A．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe3+與I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
  2. B.
    向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO-+H+→HClO
  3. C.
    向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
  4. D.
    向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O="NaOH" +D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：
 ClO_ + CO2+ H2O=" HClO" + HCO3_  已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

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