11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)都是△G＜0的反應(yīng)D．自發(fā)反應(yīng)都是△G＞0的反應(yīng)

分析 A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；
B．熵增反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；
C．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0；
D．△G＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＞0；

解答 解：A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是并不是自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．熵增反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＜0即△H-T△S＜0，故C正確；
D．△G＞0即△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)課本知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)的種類是（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；另一種沒(méi)有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱能減慢反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）=0
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4和CH3CH2CH2CH3分子組成相差2個(gè)-CH2-，因此二者是同系物
B．是芳香烴
C．醇類的官能團(tuán)是-CHO
D．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共有9.03×1023個(gè)原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請(qǐng)說(shuō)明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．如何檢驗(yàn)E中收集到的氣體帶火星復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案