【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(　　)

A. 閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I

C. 閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L

【答案】D

【解析】

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成氫氧根離子，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，Y極是陽極，發(fā)生的反應為2Cl-—2e-=Cl2，與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，電極反應為2S22--2e-=S42-，B極是正極，電極反應式為I3-+2e-=3I-。

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根離子生成，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。A. 閉合K時，形成原電池，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，所以K＋從左到右通過離子交換膜，故錯誤；B. 閉合K時，A的電極反應式為：2S22--2e-=S42-，故錯誤；C. 閉合K時，X的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故錯誤；D. 閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，即當電極Y 有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電極反應分析，生成0.05mol氫氣，即標準狀況下氣體1.12 L，故正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應溫度為500℃的原因_________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中=_________。

（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為_________。

（4）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的化學反應可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的類型有化合、分解、置換和復分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的說法正確的是（ ）

A.電流從原電池的負極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應的電極流出

C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法錯誤的是

A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

C. 放電時Mg2＋向正極區(qū)移動

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題：

①前20s內(nèi)平均反應速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案