Question

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空間構(gòu)型為 形，M是 分子（“極性”或“非極性”）

（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式： 。

（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K,寫出K中含有的化學(xué)鍵類型 。

（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）第二周期，VA族（1分，有一處錯誤0分） 三角錐（1分） 非極性（1分）

（2）H-O-O-H（1分）

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）離子鍵 共價鍵 配位鍵（配位鍵不寫不扣分） （2分）

（5）（2分） （2分）

【解析】

試題分析：X為氧、Y為氮、Z為氫、M為氨氣、W為鈉、V為鐵。（1）周期系數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故氮在元素周期表中的位置為第二周期，VA族,氨氣為三角錐形的對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。（2）雙氧水屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)為H-O-O-H。（3）有元素化合價升高與降低的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）氮、氫、氧組成的酸為硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故K為硝酸銨，硝酸銨中存在離子鍵 共價鍵 配位鍵。（5）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有氧化性，因此可以把亞鐵離子氧化為+3價的鐵離子，其離子反應(yīng)方程式為

考點：主要考查無機物推斷的相關(guān)知識點，難度適中．