將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,以電流強(qiáng)度1A通電10min,然后反接電源,以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min.下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是(  )
分析:將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,則Cu為陽(yáng)極,發(fā)生Cu-2e-=Cu2+,Pt為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,則Cu電極的質(zhì)量減小,Pt電極的質(zhì)量增加,然后反接電源,Pt電極為陽(yáng)極,但表面有Cu,所以發(fā)生Cu-2e-=Cu2+,Cu為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,且電流強(qiáng)度比原來(lái)的大,則質(zhì)量變化的程度比原來(lái)的大,結(jié)合圖象來(lái)解答.
解答:解:將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,則Cu為陽(yáng)極,發(fā)生Cu-2e-=Cu2+,Pt為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,則Cu電極的質(zhì)量減小,Pt電極的質(zhì)量增加;
然后反接電源,Pt電極為陽(yáng)極,但表面有Cu,所以發(fā)生Cu-2e-=Cu2+,Cu為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,則Pt電極的質(zhì)量又減小,Cu電極的質(zhì)量又增大,該過(guò)程中不生成氣體,則A、D錯(cuò)誤,且電流強(qiáng)度比原來(lái)的大,則質(zhì)量變化的程度比原來(lái)的大,當(dāng)15min時(shí)Pt電極上Cu完全溶解后,Pt不失去電子,其質(zhì)量不再變化,顯然B、C圖象符合,則B、C正確;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解原理,明確電源與電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意電極材料的變化與圖象的結(jié)合來(lái)解答,題目難度中等,15min后Pt電極的質(zhì)量不再變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,以電流強(qiáng)度1A通電10min,然后反接電源,以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min.下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是(  )

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(1)以時(shí)間為橫坐標(biāo),銅電極和鉑電極的質(zhì)量為縱坐標(biāo),分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。

(2)上述過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是:

銅電極_________________________________________。

鉑電極_________________________________________。

(3)寫(xiě)出最后時(shí)刻兩電極的電極反應(yīng)式:

銅電極__________________________________________。

鉑電極__________________________________________。

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將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,以電流強(qiáng)度1A通電10min,然后反接電源,以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

 

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