Question

【題目】某溶液除水電離出的OH﹣、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生．下列說法錯誤的是

A．該溶液中肯定不含Ba2+

B．該溶液中除H+、0H﹣之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g 固體

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子。A.根據以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A項正確；B.根據分析可知，該溶液中除H+、0H﹣之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，B項正確；C.溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失，根據反應方程式NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，C項錯誤；D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×160g/mol=8.0g，D項正確；答案選C。