關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(    )
A．都是含氧酸B．都屬于強電解質(zhì)
C．都容易揮發(fā)D．都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣
B
鹽酸不是含氧酸，A不正確。鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性的，C不正確。硝酸和濃硫酸是氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為___________ _____ _________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是          ____________    ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是           （用a、b……填寫）。

（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，某同學向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。
A．a(chǎn)b段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D．b點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液
A．只有①B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質(zhì)量級別
空氣質(zhì)量狀況
55
SO2
II
良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結(jié)論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下硫酸銨分解反應為 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。將硫酸銨分解反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（  ）   
A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定無BaSO3生成D．無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是
A．濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
B．濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
C．在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
D．含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥

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