18．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（濃）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
D．NaAlO2$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

分析 A、鐵與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫，而鹽酸的酸性強于亞硫酸；
B、一氧化氮與水不反應；
C、二氧化硅是酸性氧化物，碳酸酸性強于硅酸；
D、氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁．

解答 解：A、鐵與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫，而鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應，故A錯誤；
B、一氧化氮不溶于水，也不與水不反應，故B錯誤；
C、二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，由于碳酸酸性強于硅酸，則硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸，故C正確；
D、氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁，得不到氯化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應用，主要是鐵、氮、鋁、硅的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率，提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應．
【實驗Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應后溶液pH=0.9
向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實驗Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁．測得反應后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-．檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實驗II記錄否定假設 i，理由是反應后溶液的pH降低．
②實驗驗證假設 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設 ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗 II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應物用量（至少寫兩點）有關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．僅用下表提供的實驗用品（規(guī)格、數(shù)量不限），能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗用品（省略夾持裝置）相應實驗
A蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中獲得NaCl晶體
B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用膽礬配制100mL0.1mol/L的硫酸銅溶液
D蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、牛角管、錐形瓶、酒精燈用四氯化碳萃取溴水中的溴
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)．
（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）甲苯中碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分子外，還因為氨分子與水分子可形成分子間氫鍵．
（4）含CN-的污水毒性極大，用NaClO先把CN-氧化為CNO-，然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體．請寫出一種與CNO-互為等電子體的分子：N2O或CO2等．
（5）某含鈦配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16 mol或16×6.02×1023．
（6）某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原子配位數(shù)為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生活密切相關．對下列化學應用的判斷和解釋均正確的是（　�。�
選項化學應用判斷及解釋
A燃燒法可以鑒別羊毛和棉線對．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛氣味．
B高錳酸鉀可用于水果保鮮錯．因為高錳酸鉀會氧化水果中的有機物
CSiO2可用于制備光導纖維對．因為SiO2有導電性
D誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒對．因為食鹽水有解毒功能
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各實驗的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是（　　）
A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗，觀察是否有沉淀生成
B．將點燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒
C．實驗室用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時，選用甲基橙做指示劑
D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2～3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗設計正確的是（　�。�
A．檢驗淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B．證明氧化性H2O2比Fe3+強，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
C．檢驗某溶液中含F(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
D．把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案